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原子半径（原子半径从左到右依次减小吗）

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原子半径原子半径大小

原子半径的大小受到三个因素的影响：核电荷数、核外电子数以及电子层数。核电荷数越多，核对核外电子的引力越大，电子向核收缩，导致原子半径减小。当电子层数相同时，核外电子数越多，原子半径越大。电子层数越多，原子半径也越大。当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小。

原子半径的大小主要受到核外电子层数和核外电子数量的影响。对于同一周期内的元素，电子层数保持不变，而最外层电子数越多的原子，其半径反而越小，比如钠（Na）和镁（Mg）的比较，钠的最外层只有一个电子，而镁的最外层有两个电子，因此镁的原子半径小于钠。

粒子半径大小的比较方法 一，原子半径： 电子层数相同时，随原子半径序数递增，原子半径逐渐减小。 最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径逐渐增大。二，离子半径：同种元素的粒子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。

原子核的半径大小为10^（-15）m，原子的半经大小为10^（-10） m。物质从小到大的排列是：电子、质子、原子、分子。大致的尺寸为：电子的半径大小：传统大小为8 x 10^（-15） m，现代大小为10^（-22） m。质子的半径大小：10^（-16）m。原子核的半径大小：10^（-15）m。

同一主族从大到小的关系是由下至上。P与S是同一周期的在S左侧，所以P原子半径大于S。S与O是同一族，在O的下面，所以S原子半径大于O。P与CL为同一周期元素，P在CL左侧，所以P的半径大于CL，F与CL为同一族元素，CL在F下方，所以CL原子半径大于F。整理出来的结果是P〉S〉O，P〉CL〉F。

原子半径（原子半径从左到右依次减小吗）

为什么原子半径的大小顺序为离子;

1、原子半径大小的顺序如下所示（从小到大）：离子半径：正离子半径通常比对应的原子半径要小，而负离子半径则通常比原子半径要大。这是因为正离子失去了外层电子而电子云收缩，而负离子获得了额外的电子而电子云扩展。周期表内：在周期表中，原子半径从左上角到右下角逐渐增加。

2、原子半径在周期表中由上到下逐渐大，由左到右逐渐小。

3、对于电子层数相同的离子，半径的大小取决于电荷的大小。电荷数越大的离子，其半径越小。 对于电子层数不同的离子，层数越多，半径越大。 当比较离子和相应的原子时，阴离子的半径通常大于相应原子的半径，而阳离子的半径则小于相应原子的半径。

原子半径有多大?

1、氢（H）的原子半径为0.037纳米。 锂（Li）的原子半径为0.152纳米。 铍（Be）的原子半径为0.089纳米。 硼（B）的原子半径为0.082纳米。 碳（C）的原子半径为0.077纳米。 氮（N）的原子半径为0.075纳米。 氧（O）的原子半径为0.074纳米。

2、原子核的半径大小为10^（-15）m，原子的半经大小为10^（-10） m。物质从小到大的排列是：电子、质子、原子、分子。大致的尺寸为：电子的半径大小：传统大小为8 x 10^（-15） m，现代大小为10^（-22） m。质子的半径大小：10^（-16）m。原子核的半径大小：10^（-15）m。

3、原子的大小半径为玻尔半径：约29x10^-9公分 我们日常生活中的物质都是由原子所组成。过去原子被认为是基本粒子，原子这个词来自古希腊语中“不可切分的”。

4、数量级在10的负十次方米左右 3 原子核极小，它的直径在10-⒖M【十的负十五次米】]~10-⒕M【十的负十四次方米】之间，体积只占原子体积的几千亿分之一，在这极小的原子核里却集中了996％以上原子的质量。4 夸克理论认为，夸克都是被囚禁在粒子内部的，不存在单独的夸克。

5、“碳原子”的直径没有一纳米。碳原子的各种半径：原子半径：91pm，共价半径：77 pm，范德华半径： 170 pm，1pm=10^-12m，1nm=10^-9m，1nm=1000pm。

6、原子直径的数量级大约是10m，原子核的直径一般为10-15m ，二者差了10的5次方。——如果原子核是蚂蚁，那原子就是运动场 原子（atom）指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。

为什么原子半径越大,电子数越多?

分周期和族来分析，同一主族，从上到下，最外层电子数相同，随着核电荷数的增多，电子层数逐渐增多，所以原子半径越来越大，比如第一主族的元素，锂是两个电子层，钠是三个电子层，钾是四个电子层，所以原子半径随电子层的增多而增大。

电子轨道数增多，相互之间有斥力，占用更多空间，半径就增大了。

原子半径的大小受到三个因素的影响：核电荷数、核外电子数以及电子层数。核电荷数越多，核对核外电子的引力越大，电子向核收缩，导致原子半径减小。当电子层数相同时，核外电子数越多，原子半径越大。电子层数越多，原子半径也越大。当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小。

确实是在同一族才能这样说 因为B，C是同一族，同一族的话电子层越多，原子半径是变大的。而对于A，B是同一周期，同一周期的话核外电子数越多，原子半径是变小的。这就是说，A和C的原子半径都比B大，所以无法判断。

但电子层数不变，原子核原带的正电荷也增多，对核外电子的引力增大，有使原子半径减小的趋势，两者比较，原子核原带的正电荷也增多，对核外电子的引力增大，使原子半径减小的趋势占上风，所以，具有相同电子层的原子核外电子数越多 原子半径越小。如果电子层数不同，就不是这个结论了。

原子半径大小

原子核的半径大小为10^（-15）m，原子的半经大小为10^（-10） m。物质从小到大的排列是：电子、质子、原子、分子。大致的尺寸为：电子的半径大小：传统大小为8 x 10^（-15） m，现代大小为10^（-22） m。质子的半径大小：10^（-16）m。原子核的半径大小：10^（-15）m。

原子半径大小判断方法如下：周期表法则：从左到右，周期表中原子的半径逐渐减小；从上到下，周期表中原子的半径逐渐增大。离子半径法则：带电离子的半径比原子半径小，因为它失去或获得了一个或多个电子，导致了原子核与电子云之间的电荷量的不平衡。

原子半径大小的顺序如下所示（从小到大）：离子半径：正离子半径通常比对应的原子半径要小，而负离子半径则通常比原子半径要大。这是因为正离子失去了外层电子而电子云收缩，而负离子获得了额外的电子而电子云扩展。周期表内：在周期表中，原子半径从左上角到右下角逐渐增加。

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